Óxido de nitrógeno (II)

 
Óxido de nitrógeno (II)
Nitric-oxide-2D.png
Nitric-oxide-3D-vdW.png
Óxido nítrico
Nombre IUPAC
Óxido de nitrógeno(II)
General
Otros nombres Monóxido de nitrógeno
Óxido nítrico
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular N O
Identificadores
Número CAS 10102-43-9[1]
Número RTECS QX0525000
ChEBI 16480
ChemSpider 127983
DrugBank 00435
PubChem 145068
Propiedades físicas
Apariencia Gas incoloro
Densidad 1.03 kg/ m3; 0,00103 g/ cm3
Masa molar 30,01 g/ mol
Punto de fusión 109,5 K (-164 °C)
Punto de ebullición 121 K (-152 °C)
Temperatura crítica 180 K (-93 °C)
Presión crítica 63.16 atm
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 0,0056 g
Momento dipolar 0,15 D
Termoquímica
ΔfH0gas 90 k J/ mol
ΔfH0líquido 87,7 k J/ mol
S0gas, 1 bar 211 J·mol-1· K
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
OX
Frases R R23, R24, R25, R34, R44
Frases S S23, S36, S37, S39
Riesgos
Ingestión Usado en medicina, pero las sobredosis son perjudiciales.
Inhalación Peligroso, puede ser fatal.
Piel Irritante.
Ojos Puede causar irritación.
Compuestos relacionados
Óxidos de nitrógeno relacionados Óxido nitroso
Dióxido de nitrógeno
Trióxido de dinitrógeno
Tetróxido de dinitrógeno
Pentóxido de dinitrógeno
Ácidos relacionados Ácido nitroso
Ácido nítrico
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[ editar datos en Wikidata]

El óxido de nitrógeno (II), óxido nítrico[2] o monóxido de nitrógeno ( N O) es un gas incoloro y poco soluble en agua, presente en pequeñas cantidades en los mamíferos. Está también extendido por el aire siendo producido en automóviles y plantas de energía. Se lo considera un agente tóxico.

No debe confundirse con el óxido nitroso (N2O), con el dióxido de nitrógeno (NO2) o con cualquiera del resto de los óxidos de nitrógeno existentes.

Es una molécula altamente inestable en el aire ya que se oxida rápidamente en presencia de oxígeno convirtiéndose en dióxido de nitrógeno. Por esta razón se la considera también como un radical libre.

Producción y efectos medioambientales

A altas temperaturas el nitrógeno (N2) y el oxígeno (O2) moleculares pueden combinarse para formar óxido nítrico; por ello las actividades humanas han incrementado en gran medida la presencia de este gas en la atmósfera.

Este gas en el aire puede convertirse, más tarde, en ácido nítrico produciendo así lluvia ácida.

Su efecto para con la radiación solar es doble. Mientras en la baja atmósfera contribuyen al calentamiento global en la alta lo hacen al oscurecimiento global.

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