Óxido de hierro (III)

Para los colores, véase Rojo óxido y Herrumbre (color)
 
Óxido de hierro
Iron(III)-oxide-sample.jpg
Haematite-unit-cell-3D-balls.png
Nombre IUPAC
Óxido de hierro (III)
General
Otros nombresTrióxido de dihierro
Óxido férrico
α-Fe2O3 (hematita), β-Fe2O3, γ-Fe2O3 (maghemita), ε-Fe2O3
Fórmula semidesarrolladaFe2O3
Fórmula molecular?
Identificadores
Número CAS1309-37-1[1]
Número RTECSNO7400000
ChEBI50819
ChemSpider14147
PubChem518696
Propiedades físicas
AparienciaPolvo rojo
Densidad5242 kg/m3; 5,242 g/cm3
Masa molar159.6887 ± 0.0002 g/mol
Punto de fusión1838 K (1565 °C)
Estructura cristalinaComo el corindón
Propiedades químicas
Solubilidad en aguaInsoluble
Momento dipolar0 D
Peligrosidad
SGAGHS07 - Toxicidad aguda (resto de categorías), sensibilizante cutáneo, irritante, narcótico.
NFPA 704

NFPA 704.svg

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Riesgos
IngestiónPeligroso, puede resultar en envenenamiento.
InhalaciónVenenoso, puede resultar en edema pulmonar.
PielPuede resultar en envenenamiento en caso de tratarse de material fundido.
OjosPuede causar irritación.
Compuestos relacionados
Compuestos relacionadosÓxido de hierro (II), Óxidos de hierro
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El óxido de hierro (III) o trióxido de dihierro (también llamado antiguamente óxido férrico) es uno de los óxidos de hierro, cuya fórmula es Fe2O3. En este compuesto, el número de oxidación del hierro es +3. Este es el óxido de hierro "común", la herrumbre que aparece en el metal tras su exposición al aire durante tiempo. Tiene varias formas estructurales:

α-estructura del corindón.
γ-estructura tipo espinela.

No conduce la electricidad debido a la localización electrónica que existe en el centro metálico. Se impide la formación de bandas de conducción.

Puede darse semiconducción si se dan fenómenos de no estequiometría.

La variedad de colores del óxido de hierro (III) (azul, verde y violeta) que simula el atardecer, se debe principalmente a la habilidad del hierro de cambiar sus electrones en el penúltimo nivel de energía con modificación en el spin. De esto se intuye, que el camuflaje de los camaleones se debe a la inclusión de este óxido sobre su piel.

Producción

El mineral de hierro, tal como se encuentra en la naturaleza, no puede ser utilizado para fabricar piezas mecánicas, tubos o acero, ya que no es más que minerales, en donde el hierro esta presente en forma de óxidos tales como hematita (70% de hierro),limonita (60%) y magnetita (72%).

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