Óxido de cinc

 
Óxido de cinc
Zinc oxide.jpg
Nombre IUPAC
Óxido de zinc
General
Otros nombres Monóxido de zinc
Fórmula semidesarrollada Zn O
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 1314-13-2[1]
Número RTECS ZH4810000
ChEBI 36560
ChemSpider 14122
DrugBank 09321
PubChem 14806
Propiedades físicas
Apariencia Sólido blanco
Densidad 5606 kg/ m3; 5,606 g/ cm3
Masa molar 81.41 g/ mol
Punto de fusión 1701 K (1428 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 1.6 mg/L a 29 °C[2]
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
2
0
W
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados Clorato de zinc
Cloruro de zinc
Sulfato de cinc
Sulfuro de zinc
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[ editar datos en Wikidata]

El óxido de zinc es un compuesto inorgánico con la formula ZnO. El ZnO es un polvo blanco insoluble en agua, y es comúnmente usado como aditivo en diversos materiales y productos, por ejemplo: caucho, plásticos, cerámicas, vidrio, cemento, lubricantes,[4]

El ZnO es un semiconductor del grupo de semiconductores II-VI. La adición de impurezas para modular sus propiedades eléctricas ( doping) nativa del semiconductor debida a las vacantes del oxígeno o intersticiales de zinc es tipo n.[5]

Este semiconductor tiene diversas propiedades favorables, incluyendo buena transparencia, alta movilidad de electrones, amplio rango de energía donde no existen estados electrónicos (bandgap), y fuerte luminiscencia a temperatura ambiente. Estas propiedades son importantes para las aplicaciones emergentes: electrodos transparentes en aparatos de cristal líquido, ventanas ahorradoras de energía o protectoras del calor, y electrónicos como transistores de película delgada y diodos emitentes de luz.

Propiedades químicas

El ZnO puro es un polvo blanco, en la naturaleza se encuentra de manera natural como el mineral cincita, el cual usualmente contiene manganeso y otras impurezas que le confieren un color entre amarillo y rojo.[6]

El óxido de zinc cristalino es termo crómico, cambiando de blanco a amarillo cuando es expuesto al calor, y volviendo a ser blanco cuando se enfría.[7]

El óxido de cinc es un óxido anfótero. Es casi insoluble en agua, pero soluble (degradado) en muchos ácidos, tales como el ácido clorhídrico:

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

Las bases también degradan este sólido formando zincatos solubles:

ZnO + 2 NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]

El ZnO reacciona lentamente con ácidos graso en aceites para producir los correspondientes carboxilatos, tales como el oleato o el estearato. El ZnO forma productos similares al cemento cuando es mezclado con una solución fuerte acuosa de cloruro de cinc y estos son mejor conocidos como hidroxicloruros de zinc.[9]

Hopeita

El ZnO también forma un material parecido al cemento cuando es tratado con ácido fosfórico; materiales relacionados son usados en odontología.[9]

El mayor compuesto producido por la reacción al formar el cemento de fosfato de cinc es la hopeita, Zn3(PO4)2·4H2O[10]

El ZnO se descompone en vapor de cinc y oxígeno alrededor de los 1975°C con presión de oxígeno estándar. En una reacción carbotérmica, el calentar con carbón convierte el óxido en vapor de cinc con menores temperaturas (cerca de 950°C).[11]

ZnO + C → Zn(Vapor) + CO

El óxido de cinc puede reaccionar violentamente con polvo de aluminio y magnesio, con caucho clorado y aceite de linaza caliente provocando fuego y riesgo de explosión.[13]

Reacciona con sulfuro de hidrógeno para crear sulfuro de cinc. Ésta reacción es usada comercialmente.[ cita requerida]

ZnO + H2S → ZnS + H2O
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