Óxido de azufre (VI)

Óxido de azufre (VI)
Sulfur trioxide Sulfur trioxide
Nombre ( IUPAC) Trióxido de azufre
Otros nombres Óxido de azufre (VI) Stock
Anhídrido sulfúrico
anhidruro del ácido sufúrico
Fórmula molecular SO3
Masa molar 80.06 g/mol
Masa atómica 80,0632 u
Número CAS [7446-11-9]
Densidad 1.92 g/cm3
Solubilidad ( Agua) Hidrólisis
Punto de fusión 16.9 °C, 62.4 °F
Punto de ebullición 45 °C, 113 °F
Punto crítico 218.3 °C at 8.47 MPa
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
W
Datos Termodinámicos
Entalpía estándar
de formación
Δfgas
-397.77 kJ/mol
Entropía Estándar
molar
gas
256.77 J.K–1.mol–1
Capacidad calorífica Cp,gas 24.02 J.K–1.mol–1
Riesgos
Clasificación EU Corrosivo (C)
Frases R R14, R35, R37
Frases S S1/2, S26, S30, S45
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados SO2
H2SO4
SO2Cl2
Excepto donde se indique lo contrario, los datos se dan para

materiales en sus condiciones estándar (a 25°C, 100 kPa)
Infobox disclaimer and references

El óxido de azufre (VI) o trióxido de azufre (SO3) es en condiciones normales un sólido incoloro de textura fibrosa, pero en condiciones estándar (a 25ºC y 1 atm) es un gas, un contaminante importante, siendo el principal agente de la lluvia ácida.

Es el producto de la oxidación del óxido de azufre (IV) con oxígeno en presencia de un catalizador como el pentóxido de vanadio o de platino. Es producido a gran escala como precursor del ácido sulfúrico.

Sus fuentes antropogénicas son por la quema de combustibles fósiles. Los riesgos en la salud son irritación extrema, puede provocar náuseas, mareos y vómitos, hasta la esterilidad.

Estructura y enlace

Tiene forma gaseosa. Es una molécula trigonal plana de simetría D3h, como predice la teoría TREPEV. En la molécula del SO3, el átomo de azufre tiene un estado de oxidación de +6, con una carga formal de 0, y está rodeado de 6 pares de electrones. Desde la perspectiva de la teoría de orbitales moleculares, la mayor parte de estos pares de electrones son no-enlazantes, comportamiento típico de las moléculas hipervalentes.

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