Óxido

Una puerta de FLRS oxidada está recubierta por una capa de óxido férrico denominada herrumbre, que no es impermeable a una ulterior oxidación.

Un óxido es un compuesto formado por 2 oxígenos y otros elementos. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación (-2).[1] Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

Por ejemplo los óxidos el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos o anhidrios, porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Los metales pueden mezclarse con el oxigeno (O). Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico:

C O2 + H2 OH2 C O3

En general, los acidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:

2Mg + O2 → 2 MgO;

O bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo:

P4 + 5O2 → 2 P2O5

Nombres de los óxidos

Los óxidos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el óxido, ( nomenclatura sistemática), en caso de ser óxidos ácidos. Los óxidos que contienen solamente un oxígeno se llaman óxido o monóxido; los que contienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro, tetraóxido; y así sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos.

También se pueden nombrar usando otras nomenclaturas

  • Nomenclatura Stock-Werner: donde se indica el número de oxidación del elemento oxidado, con números romanos. (Se utiliza tanto para los óxidos básicos como para los óxidos ácidos)
N2 O3 = Óxido de nitrógeno (I)
  • Nomenclatura tradicional (se utiliza para óxidos básicos, no los óxidos ácidos)
S O2 = Anhídrido sulfuroso

Hay otros dos tipos de óxido: peróxido y superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos estados de oxidación y reaccionan en diversas maneras con respecto a otros óxidos.

También es posible hablar de protóxido, que es una forma de llamar a los óxidos comunes (O trabajando con -2) cuando el elemento oxidado trabaja con su mínimo estado de oxidación.

Ejemplos:

N2 O= peroxido de nitrogeno
Other Languages
Afrikaans: Oksied
العربية: أكسيد
asturianu: Óxidu
azərbaycanca: Oksidlər
беларуская: Аксіды
беларуская (тарашкевіца)‎: Аксыд
български: Оксид
বাংলা: অক্সাইড
bosanski: Oksid
català: Òxid
čeština: Oxidy
dansk: Oxid
Deutsch: Oxide
Ελληνικά: Οξείδιο
English: Oxide
Esperanto: Oksido
eesti: Oksiidid
euskara: Oxido
فارسی: اکسید
suomi: Oksidi
français: Oxyde
Gaeilge: Ocsaíd
galego: Óxido
עברית: תחמוצת
हिन्दी: ऑक्साइड
hrvatski: Oksidi
magyar: Oxidok
Հայերեն: Օքսիդ
Bahasa Indonesia: Oksida
Ido: Oxido
italiano: Ossido
日本語: 酸化物
ქართული: ოქსიდი
қазақша: Оксидтер
한국어: 산화물
Latina: Oxidum
lietuvių: Oksidas
latviešu: Oksīdi
македонски: Оксид
Plattdüütsch: Oxid
Nederlands: Oxide
norsk nynorsk: Oksid
norsk bokmål: Oksid
ਪੰਜਾਬੀ: ਆਕਸਾਈਡ
polski: Tlenki
پنجابی: آکسائڈ
português: Óxido
Runa Simi: Muksi
română: Oxid
русский: Оксиды
саха тыла: Оксид
Scots: Oxide
srpskohrvatski / српскохрватски: Oksid
Simple English: Oxide
slovenčina: Oxid
slovenščina: Oksid
shqip: Oksidet
српски / srpski: Оксид
svenska: Oxider
தமிழ்: ஆக்சைடு
Türkçe: Oksit
українська: Оксиди
oʻzbekcha/ўзбекча: Oksid
Tiếng Việt: Ôxít
中文: 氧化物
文言: 氧化物
粵語: 氧化物