Ástato

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85
At
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, número Ástato, At, 85
Serie química Halógenos
Grupo, período, bloque 17, 6, p
Masa atómica 210  u
Configuración electrónica [ Xe]4 f14 5 d10 6 s2 6 p5
Dureza Mohs niveles de energía = 7
Electrones por nivel 2, 8, 18, 32, 18, 7
Propiedades atómicas
Electronegatividad 2, 2 ( Pauling)
Radio covalente 127  pm
Estado(s) de oxidación ±1,3,5,7
1.ª Energía de ionización 920  kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario sólido
Punto de fusión 575 K (302 °C)
Entalpía de fusión 114  kJ/mol
Conductividad térmica 2,7  W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del ástato
iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
210At 100 8,1 h ε
α
3,981
5,631
210Po
206Bi
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
[ editar datos en Wikidata]

El ástato o astato es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es At y su número atómico es 85. Es radiactivo y el más pesado de los halógenos. Se produce a partir de la degradación de uranio y torio.

Características

El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros halógenos, especialmente el yodo. Se piensa que el ástato es más metálico que el yodo. Investigadores del Laboratorio Nacional de Brookhaven han realizado experimentos en los que se han identificado y medido reacciones elementales que involucran al ástato.

El ástato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad total sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos en el mismo instante de tiempo.[1]

Todos los isótopos conocidos del Ástato son de vida corta; el más estable de éstos, es el Ástato-210, cuya vida data de aproximadamente 8,1 horas. El Ástato elemental nunca ha sido observado, ya que cualquier muestra macroscópica sería inmediatamente vaporizada, debido a su calentamiento radiactivo; aún no se ha determinado con exactitud si este obstáculo puede ser superado exponiendo al Ástato a una refrigeración adecuada.

Las propiedades de volumen del Ástato no son conocidas. Algunas pueden ser estimadas basándose en su ubicación en la tabla periódica, como un análogo más pesado del Yodo. El Ástato tiende a tener una apariencia oscura, lustrosa y brillante; puede ser un elemento semiconductor o posiblemente un metal. Probablemente posee un punto de fusión más elevado que el punto de fusión del Yodo. Químicamente, muchas especies de Ástato aniónico son conocidas, y la mayoría de estas variaciones se asemejan al Yodo.

El Ástato también manifiesta cierto comportamiento metálico, como su capacidad de formar cationes monoatómicos estables en soluciones acuosas; a diferencia de los halógenos más ligeros ( Flúor, Bromo y Yodo).

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