Ácido sulfhídrico

 
Sulfuro de hidrógeno
Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.svg
Geometría del sulfuro de hidrógeno.
Hydrogen-sulfide-3D-vdW.png
Estructura tridimensional.
Nombre IUPAC
Sulfuro de hidrógeno
General
Otros nombres Ácido sulfhídrico ( aq)
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular H2 S
Identificadores
Número CAS [7783-06-4][1]
Número RTECS MX1225000
ChEBI 16136
ChemSpider 391
PubChem 402
Propiedades físicas
Apariencia gas incoloro
Masa molar 34,1 g/ mol
Punto de fusión 187 K (-86 °C)
Punto de ebullición 213 K (-60 °C)
Propiedades químicas
Acidez 6,89 pKa
Solubilidad en agua 0,33
Momento dipolar 0,97 D
Termoquímica
ΔfH0gas -20,5 k J/ mol
S0gas, 1 bar 205,77 J·mol-1· K
Peligrosidad
Punto de inflamabilidad 190,6 K (-83 °C)
NFPA 704

NFPA 704.svg

4
4
0
Frases R R12, R26, R50
Frases S (S1/2), S9, S16, S36, S38, S45, S61
Riesgos
Ingestión puede causar náuseas y vómitos.
Inhalación peligroso; puede ser fatal.
Piel puede causar picazón y dolor.
Ojos puede causar quemaduras.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[ editar datos en Wikidata]

El sulfuro de hidrógeno, denominado ácido sulfhídrico en disolución acuosa (H2Saq), es un hidrácido de fórmula H2S. Este gas, más pesado que el aire, es inflamable, incoloro, tóxico, odorífero: su olor es el de materia orgánica en descomposición, como de huevos podridos. A pesar de ello, en el organismo humano desempeña funciones esenciales.

En la nomenclatura química la desinencia -uro corresponde a los haluros, es decir, a las sales que no contienen oxígeno. Puesto que sal "es un compuesto iónico formado por un catión distinto de H+ y un anión distinto de OH- u O2-: ácido + base --> sal + agua",[2] la expresión «sulfuro de hidrógeno» resulta extraña, pues implica que el hidrógeno se sustituye a sí mismo.

Para evitar esta incongruencia en su denominación, al H2S se le podría considerar como disolución acuosa (aq en la fórmula), es decir ácido sulfhídrico.

Con bases fuertes genera sales: los sulfuros. Su punto de ebullición es de 212,86 K.

Generalidades

El ácido sulfhídrico se encuentra naturalmente en petróleo , gas natural, gases volcánicos y manantiales de aguas termales. También puede existir en aguas pantanosas, lagunas o aguas estancadas, desagües, estanques de harina o de aceite de pescado, barcos pesqueros y alcantarillados.

Han ocurrido muertes en lagos o lagunas estancadas cuando el ácido sulfhídrico borbota desde las profundidades y alcanza a personas en la superficie. Como este ácido es más denso que el aire se generan fraccionamientos por diferencias de densidad. Generalmente es por descomposición anaerobia de restos orgánicos.

También puede ocurrir por degradación bacteriana de materia orgánica en condiciones anaeróbicas. Así mismo se genera en refinerías de petróleo.

El ácido sulfhídrico (H2S) es un gas inflamable, incoloro, de olor característico a huevos podridos, perceptible en contenidos muy bajos. Este olor proviene de H2S generado por descomposición bacteriana de proteínas que contienen azufre.[3] Se lo conoce comúnmente como ácido hidrosulfúrico o gas de alcantarilla. Es uno de los compuestos destacados como causantes de molestias por malos olores.

Por esto se han desarrollado diversos procesos de desodorización que lo eliminan de corrientes contaminadas. Ejemplos: los tratamiento de gas con aminas en la industria y la utilización de Nitrato de calcio en aguas residuales.

El ácido sulfhídrico es extremadamente nocivo para la salud. Bastan 20-50 partes por millón ( ppm) en el aire para causar un malestar agudo que conlleva a la asfixia y a muerte por sobreexposición. Por su grado de toxicidad se le localiza directamente debajo del ácido cianhídrico (HCN).

Es habitual que obreros del sector portuario sean afectados con resultados fatales cuando entran en bodegas que han transportado productos derivados de la pesca. En este caso el ácido sulfhídrico proviene de proteínas sulfuradas, la cistina y la cisteína que se degradan a pH ácido y liberan el ácido mencionado.

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