Ácido sulfúrico

 
Ácido sulfúrico
Schwefelsäure3.svg
Ácido Sulfúrico.png
Sulfuric-acid-3D-vdW.png
Nombre IUPAC
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
General
Otros nombres Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Aceite de vitriolo
Licor de vitriolo
Espíritu de vitriolo
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular H2 SO4
Identificadores
Número CAS 7664-93-9[1]
Número RTECS WS5600000
ChEBI 26836
ChemSpider 1086
PubChem 1118
Propiedades físicas
Apariencia Líquido aceitoso incoloro
Densidad 1800 kg/ m3; 1.8 g/ cm3
Masa molar 98,08 g/ mol
Punto de fusión 283 K (10 °C)
Punto de ebullición 610 K (337 °C)
Propiedades químicas
Acidez −3; 1.99 pKa
Solubilidad en agua Miscible
Termoquímica
ΔfH0líquido -814 k J/ mol
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
COR
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[ editar datos en Wikidata]

El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2 S O4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.

Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.

La molécula presenta una estructura piramidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión hidrogenosulfato, y como un ácido débil en la segunda, dando el anión sulfato.

Tiene un gran efecto deshidratante sobre las moléculas hidrocarbonadas como la sacarosa. Esto quiere decir que es capaz de captar sus moléculas en forma de agua, dejando libre los átomos de carbono con la consiguiente formación de carbono puro.

Historia

El descubrimiento del ácido sulfúrico se relaciona con el siglo VIII y el alquimista Jabir ibn Hayyan. Fue estudiado después, en el siglo IX por el alquimista Ibn Zakariya al-Razi, quien obtuvo la sustancia de la destilación seca de minerales incluyendo la mezcla de sulfato de hierro (II) (FeSO4) con agua y sulfato de cobre (II) (CuSO4). Calentados, estos compuestos se descomponen en óxido de hierro (II) y óxido de cobre (II), respectivamente, dando agua y óxido de azufre (VI), que combinado produce una disolución diluida de ácido sulfúrico. Este método se hizo popular en Europa a través de la traducción de los tratados y libros de árabes y persas por alquimistas europeos del siglo XIII como el alemán Albertus Magnus.

Los alquimistas de la Europa medieval conocían al ácido sulfúrico como aceite de vitriolo, licor de vitriolo, o simplemente vitriolo, entre otros nombres. La palabra vitriolo deriva del latín “vitreus”, que significa cristal y se refiere a la apariencia de las sales de sulfato, que también reciben el nombre de vitriolo.[ cita requerida] Las sales denominadas así incluyen el sulfato de cobre (II) (o ‘vitriolo azul’ o ‘vitriolo romano’), sulfato de zinc (o ‘vitriolo blanco’), sulfato de hierro (II) (o ‘vitriolo verde’), sulfato de hierro (III) (o ‘vitriolo de Marte’), y sulfato de cobalto (II) (o ‘vitriolo rojo’).

El vitriolo era considerado la sustancia química más importante, y se intentó utilizar como piedra filosofal. Altamente purificado, el vitriolo se utilizaba como medio para hacer reaccionar sustancias en él.

En el siglo XVII, el químico alemán-holandés Johann Glauber consiguió ácido sulfúrico quemando azufre con nitrato de potasio (KNO3), en presencia de vapor. A medida que el nitrato de potasio se descomponía, el azufre se oxidaba en SO3, que combinado con agua producía el ácido sulfúrico. En 1736, Joshua Ward, un farmacéutico londinense utilizó este método para empezar a producir ácido sulfúrico en grandes cantidades.

En 1746 en Birmingham, John Roebuck empezó a producirlo de esta forma en cámaras de plomo, que eran más fuertes y resistentes y más baratas que las de cristal que se habían utilizado antes. Este proceso de cámara de plomo, permitió la efectiva industrialización de la producción de ácido sulfúrico, que con pequeñas mejoras mantuvo este método de producción durante al menos dos siglos.

El ácido obtenido de esta forma, tenía una concentración de tan solo 35-40 %. Mejoras posteriores, llevadas a cabo por el francés Joseph-Louis Gay-Lussac y el británico John Glover consiguieron aumentar esta cifra hasta el 78 %. Sin embargo, la manufactura de algunos tintes y otros productos químicos que requerían en sus procesos una concentración mayor lo consiguieron en el siglo XVIII con la destilación en seco de minerales con una técnica similar a la de los alquimistas precursores. Quemando pirita (disulfuro de hierro) con sulfato de hierro a 480 °C conseguía ácido sulfúrico de cualquier concentración, pero este proceso era tremendamente caro y no era rentable para la producción industrial o a gran escala.

En 1831, el vendedor de vinagre Peregrine Phillips patentó un proceso de conseguir óxido de azufre (VI) y ácido sulfúrico concentrado mucho más económico, ahora conocido como el proceso de contacto. Actualmente, la mayor parte del suministro de ácido sulfúrico se obtiene por este método.

Other Languages
Afrikaans: Swaelsuur
azərbaycanca: Sulfat turşusu
беларуская: Серная кіслата
български: Сярна киселина
dansk: Svovlsyre
Ελληνικά: Θειικό οξύ
emiliàn e rumagnòl: Àcid sulfànic
English: Sulfuric acid
Esperanto: Sulfata acido
suomi: Rikkihappo
français: Acide sulfurique
Nordfriisk: Swaawelsüren
हिन्दी: गन्धकाम्ल
magyar: Kénsav
Bahasa Indonesia: Asam sulfat
italiano: Acido solforico
日本語: 硫酸
Basa Jawa: Asam sulfat
ქართული: გოგირდმჟავა
한국어: 황산
lumbaart: Acid sulforich
lietuvių: Sieros rūgštis
latviešu: Sērskābe
македонски: Сулфурна киселина
Bahasa Melayu: Asid sulfurik
မြန်မာဘာသာ: ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ်
Plattdüütsch: Swevelsüür
Nederlands: Zwavelzuur
norsk nynorsk: Svovelsyre
norsk bokmål: Svovelsyre
occitan: Acid sulfuric
português: Ácido sulfúrico
română: Acid sulfuric
srpskohrvatski / српскохрватски: Sumporna kiselina
Simple English: Sulfuric acid
slovenčina: Kyselina sírová
slovenščina: Žveplova kislina
српски / srpski: Сумпорна киселина
svenska: Svavelsyra
Türkçe: Sülfürik asit
українська: Сульфатна кислота
Tiếng Việt: Acid sulfuric
中文: 硫酸
文言: 硫酸
Bân-lâm-gú: Liû-sng
粵語: 硫酸