Ácido fosfórico

 
Ácido fosfórico
Phosphoric acid2.svg
Phosphoric-acid-3D-vdW.png
Nombre IUPAC
Ácido tetraoxofosfórico (V)
General
Otros nombresÁcido ortofosfórico
Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
Fórmula estructuralVer imagen
Fórmula molecularH3PO4
Identificadores
Número CAS7664-38-2[1]
Número RTECSTB6300000
ChEBI26078
ChemSpider979
PubChem1004
Propiedades físicas
Densidad1685 kg/m3; 1,685 g/cm3
Masa molar98.00 g/mol
Punto de fusión315 K (42 °C)
Punto de ebullición431 K (158 °C)
Presión críticaQ atm
Propiedades químicas
Acidez2.12, 7.21, 12.67 pKa
Solubilidad en aguaMiscible
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
COR
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El ácido fosfórico (a veces llamado ácido ortofosfórico) es un compuesto químico ácido (más precisamente un compuesto ternario que pertenece a la categoría de los oxácidos) de fórmula H3PO4. Es un ortofosfato cuyo código en el Sistema Internacional de Numeración es E-338. No se debe usar agua para eliminar este químico, puesto que esta produce su activación.

Propiedades químicas

El anión asociado al ácido fosfórico se llama ion fosfato, muy importante en la biología, especialmente en los compuestos derivados de los azúcares fosforilados, como el ADN, el ARN y la adenosina trifosfato (ATP).

Este ácido tiene un aspecto líquido transparente, ligeramente amarillento. Normalmente, el ácido fosfórico se almacena y distribuye en disolución. Se obtiene mediante el tratamiento de rocas de fosfato de calcio con ácido sulfúrico, filtrando posteriormente el líquido resultante para extraer el sulfato de calcio. Otro modo de obtención consiste en quemar vapores de fósforo y tratar el óxido resultante con vapor de agua.

El ácido fosfórico es un ácido triprótico. Esto significa que puede disociarse en agua hasta tres veces, liberando cada vez un protón al agua como se muestra en las siguientes reacciones:

H3PO4(s)   + H2O(l) está en equilibrio con H3O+(aq) + H2PO4(aq)       Ka1= 7.25×10−3 [pKa1 = 2,14]
H2PO4(aq)+ H2O(l) está en equilibrio con H3O+(aq) + HPO42−(aq)       Ka2= 6.31×10−8 [pKa2 = 7,2]
HPO42−(aq)+ H2O(l) está en equilibrio con H3O+(aq) +  PO43−(aq)        Ka3= 3.98×10−13 [pKa3 = 12,4]
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