Ácido débil

Constante de ionización de ácidos débiles a 25 °C
ÁcidoReacciónConstante Ka
Ácido acéticoCH3COOH ⇌ H++CH3COO-1,8x10-5
Ácido benzoicoC6H5COOH ⇌ H++C6H5COO-6,4x10-5
Ácido cloroaceticoCH2ClOOH ⇌ H++CH2ClOO-1,4x10-3
Ácido fórmicoHCOOH ⇌ H++HCOO-1,8x10-4
Ácido cianhídricoHCN ⇌ H++CN-4,9x10-10
Ácido fluorhídricoHF ⇌ H++F-6,7x10-4
Ácido iódicoHIO3 ⇌ H++IO3-0,17
Ácido nitrosoHNO2 ⇌ H++NO2-4,5x10-4
Ácido propiónicoC2H5COOH ⇌ H++C2H5COO-1,3x10-5
Ácido sulfhídricoH2S ⇌ H++HS-K1= 1,0x10-7
HS- ⇌ H++S-K2= 1,2x10-13
Ácido carbónicoH2CO3 ⇌ H++HCO3-K1= 4,2x10-7
HCO3- ⇌ ⇌H++CO3=K2= 6,0x10-11
Ácido fosfóricoH3PO4 ⇌ H++H2PO4-K1= 7,5x10-3
H2PO4- ⇌ H++HPO4=K2= 6,2x10-5
HPO4= ⇌ H++PO4K3= 1,0x10-12
Ácido sulfurosoH2SO3 ⇌ H++HSO3-K1= 1,25x10-5

Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.[1]​ Aporta iones al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos y negativos , formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:

Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la constante de acidez (), cuya expresión es:

Cuanto mayor es el valor de , más se favorece la formación de iones , y más bajo es el pH de la disolución. La de los ácidos débiles varía entre 1,80×10-16 y 55,50. Los ácidos con una constante menor de 1,80×10-16 son ácidos más débiles que el agua. Los ácidos con una constante de más de 55,50 se ácidos fuertes y se disocian casi en su totalidad cuando son disueltos en agua.

Ácidos débiles

La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los ácidos orgánicos. Pueden considerarse ácidos débiles:

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