Ácido carbónico

 
Ácido carbónico
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Carbonic-acid-3D-balls.png
Nombre IUPAC
Dihidrogeno(trioxidocarbonato)
General
Otros nombres Ácido trioxocarbónico (IV), Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno, Agua Carbonatada, Soda, Sifón
Fórmula estructural HO-(CO)-OH
Fórmula molecular H2 CO3
Identificadores
Número CAS 463-79-6[1]
ChEBI 28976
ChemSpider 747
PubChem 767
Propiedades físicas
Apariencia Incoloro
Densidad 1000 kg/ m3; 1 g/ cm3
Masa molar 62,03 g/ mol
Propiedades químicas
Acidez 6,352 pKa
Solubilidad en agua Sólo existe disuelto
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El ácido carbónico es un ácido oxácido proveniente del dióxido de carbono (CO2), siendo su composición H2 C O3. También es llamado dihidrogeno(trioxidocarbonato), trioxocarbonato (IV) de hidrógeno o ácido trioxocarbónico (IV). Es un ácido débil pues su constante de ionización es muy pequeña, Ka : 0,000 000 45. El ácido carbónico puede atacar a muchos de los minerales que comúnmente forman las rocas calizas o margosas , descomponiéndolos por ejemplo en bicarbonato de calcio

Es el producto de la reacción de agua y óxido de carbono (IV) y existe en equilibrio con este último, por ejemplo, en el agua gasificada o la sangre. No es posible obtener ácido carbónico puro ya que la presencia de una sola molécula de agua catalizaría su descomposición inmediata en óxido de carbono (IV) y agua. Sin embargo, se calcula que en ausencia absoluta de agua sería estable.

En disolución, el ácido carbónico puede perder uno o dos protones. Retirando el primer protón forma el anion bicarbonato; retirando el segundo protón forma el anion carbonato.

  • H2CO3 → HCO3- + H+ (pKd = 6,35)
  • HCO3- → CO32- + H+ (pKd = 10,33)

Cuando el ácido carbónico se combina con átomos, radicales positivos o una base, puede formar sales como carbonatos o hidrogenocarbonatos. Por ejemplo, combinado con cal (óxido de calcio) constituye el carbonato de calcio ( calcita o aragonito).

El ácido carbónico está presente en las bebidas gaseosas o carbonatadas. En una forma más diluida desempeña un papel principal en la formación de cuevas debido a que disuelve el carbonato de calcio o calcita cuando la concentración de dióxido de carbono (antiguamente anhídrido carbónico) es alta. Este ácido opera como regulador del pH (tampón o buffer) en la disolución lograda para sanitizar el agua cuando es el único medio operante, el ácido carbónico más fuerte, es el sulfato ácido de calcio. El pH de una solución saturada de dióxido de carbono alcanza un pH de 6,5 aproximadamente.

A las sales y ésteres del ácido carbónico se les denominan carbonatos ácidos o bicarbonatos (base conjugada del ácido carbónico). La base conjugada del bicarbonato es el carbonato.

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