Ácido bórico

 
Ácido bórico
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Boric acid.jpg
Nombre IUPAC
Ácido trioxobórico (III)
General
Otros nombres Borato (III) de hidrógeno
Ácido ortobórico
Fórmula semidesarrollada B( OH)3
Fórmula estructural Ver imagen
Fórmula molecular H3 B O3
Identificadores
Número CAS 10043-35-3[1]
ChEBI 33118
ChemSpider 7346
PubChem 7628
Propiedades físicas
Apariencia Blanco cristalino
Densidad 1435 kg/ m3; 1,435 g/ cm3
Masa molar 61,83 g/ mol
Punto de fusión 442 K (169 °C)
Punto de ebullición 573 K (300 °C)
Propiedades químicas
Acidez 1=9,236; 2=12,74; 3=13,80 pKa
Termoquímica
ΔfH0gas -992.28 k J/ mol
ΔfH0sólido -1093.99 k J/ mol
S0gas, 1 bar 295.23 J·mol-1· K
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
0
Riesgos
Ingestión Tóxico. Vómitos y diarrea en pequeñas dosis, en dosis mayores puede ser fatal.
Inhalación Puede causar irritación.
Piel Puede causar irritación.
Ojos Puede causar irritación.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[ editar datos en Wikidata]

El ácido bórico o ácido trioxobórico (III) es un compuesto químico, ligeramente ácido. Es usado como antiseptico, insecticida, retardante de la llama y precursor de otros compuestos químicos. Es usado también como agente tampón para regulación del pH.

Hasta 1983 se usaba como ingrediente en abonos foliares y en la conservación de alimentos como el marisco, aunque a partir de 1981, por recomendación de las administraciones, se fue sustituyendo por el metabisulfito sódico y, en la actualidad, su uso es ilegal.

Existe en forma cristalina (polvo de cristales blancos) que se disuelve fácilmente en agua. Su fórmula química es H3 B O3. La forma mineral de este compuesto se denomina sassolita. Comúnmente se utiliza para realizar baños pédicos.

Fuentes naturales y descubrimiento

El ácido bórico no sólo se encuentra en ciertos distritos volcánicos como la Toscana, la Islas Eolias y Nevada, sino que también se encuentra como componente de muchos minerales - bórax, boracita, boronatrocaicita y colemanita. La presencia de ácido bórico y sus sales se ha observado en el agua de mar. También existe en las plantas y, especialmente, en casi todos los frutos.[2]

El ácido bórico lo preparó por primera vez Wilhelm Homberg, a partir del bórax, por la acción de ácidos minerales, y se le dio el nombre de sal sedativum Hombergi ("sal sedante de Homberg"). Sin embargo, se han usado boratos como el ácido bórico desde la época de los griegos, para la limpieza, la conservación de alimentos y para otras actividades.

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